純水pH值的測量很難得到一個比較滿意的結(jié)果，尤其是在開放式實驗室測量中使用常規(guī)復(fù)合電極時更是如此。其表現(xiàn)為：響應(yīng)慢、示值漂移、重復(fù)性差、準(zhǔn)確度低等。

一、原因：

1、由于純水中的離子濃度很低，而參比電極鹽橋溶液選用濃度為3 mol/L的高濃度Kcl，它們之間的濃度差異很大，與它在正常溶液中的差異很大。在純水中，鹽橋溶液的滲透率會增加，這會促進鹽橋的損失，從而加速K+和CL-濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩(wěn)定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決于CL-的濃度。隨著 CL-濃度的變化，參比電極本身的電位也會發(fā)生變化。結(jié)果，指示值漂移。對于無法補充內(nèi)部參考溶液的復(fù)合電極尤其如此。

2、為保證復(fù)合電極的pH為零電位，鹽橋必須使用高濃度的Kcl。同時，為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，必須在鹽橋中加入粉狀A(yù)gCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。然而，根據(jù)上述第1項，由于鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，原來溶解在其中的AgCl過飽和而沉淀，從而阻塞了液接界。

3、純凈水容易被污染。在燒杯中打開測量時，容易受CO2吸收的影響，pH值會不斷下降。相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，測量必須在封閉的特殊裝置中進行。但在一般實驗室很難實施。

4、PH值反映了H+的活性，(H+)而不是H+的濃度[H+]，關(guān)系為(H+)=f×[H+]。 F是H+的活度系數(shù)。它由溶液中所有離子的總濃度決定，而不僅僅是由被測離子的濃度決定。在理論純水中，活度系數(shù)f等于1，但只要有其他離子存在，活度系數(shù)就會發(fā)生變化，pH值也會發(fā)生變化。也就是說，pH值受總離子濃度的影響，總離子濃度的變化，pH值也會發(fā)生變化。由于復(fù)合電極的液接界非常靠近 pH 敏感玻璃球泡，因此從液接界泄漏的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，從而改變附近的總離子濃度。綜上所述，使用測量值只是敏感球泡附近的pH值發(fā)生了變化，不能反映其真實的pH值。雖然攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但事實證明，試驗的值會因攪拌速度的不同而不同。同時攪拌或搖晃會加速CO2的溶解，所以也不可取。

5、由于玻璃電阻的內(nèi)阻高，內(nèi)阻越高，玻璃膜越厚，不對稱電位會增大，電極的慣性也會增大，電動勢的產(chǎn)生也會變慢。同時，由于純水是一種非緩沖液體，其性質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液完全不同。在標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中表現(xiàn)良好的電極立即轉(zhuǎn)移到非緩沖純水中，電極電位的建立時間無疑會變得遲緩。

二、克服和改進方法：

綜上所述，純水的PH值很難檢測，主要是由于電極的結(jié)構(gòu)性能以及此時和純水造成的電極液接界電位的不穩(wěn)定性。無緩沖性能和空氣中 CO2 等因素的原因。

為此，可采用以下方法加以克服和改進。

1、使用適合純水的PH電極應(yīng)該是首要考慮因素。目前，國內(nèi)一些廠家已經(jīng)開發(fā)出一些適合或?qū)ｉT用于測量純水pH值的電極。

2、當(dāng)使用單獨的電極，即單獨的pH玻璃電極和參比電極進行測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上述第4項分析的現(xiàn)象。

3、增加待測純水的取樣量，并盡可能減少與空氣的接觸面。同時，不要攪拌和搖晃，以減少CO2的吸收。

4、在待測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械目傠x子強度，增加電導(dǎo)率，使測量快速穩(wěn)定。本方法國標(biāo)GB/T6P04.3-93規(guī)定：“為減少接電位的影響，在測量水樣時快速達到穩(wěn)定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。”這種方法雖然改變了水樣中離子強度，一定程度上導(dǎo)致了其PH值的變化，但經(jīng)過實驗證明，這種變化只改變了0.01PH值左右，完全可以接受。但在使用此方法時，必須注意加入的Kcl溶液不應(yīng)含有任何堿性或酸性雜質(zhì)。因此，Kcl試劑應(yīng)為高純度的，配制溶液的水質(zhì)也應(yīng)為高純度的中性水質(zhì)。